下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HCl的電子式：
B、C-12原子：12C
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
D、NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O→NH4++OH-
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．碳原子的質(zhì)子數(shù)6，該碳原子的質(zhì)量數(shù)為12；
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出其官能團羧基；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離方程式應(yīng)該用可逆號．
解答： 解：A．氯化氫分子中不存在陰陽離子，分子中存在一對氫氯鍵，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；
B．C-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為12，該碳原子可以表示為：12C，故B正確；
C．乙酸的官能團為羧基-COOH，乙酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，正確的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出有機物的官能團．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛或羧酸中的甲酸
B、異丙醇催化氧化后生成丙醛
C、在酯化反應(yīng)中，醇提供羥基中的氫原子
D、飽和二元醇的組成符合CnH2n+2O2（n≥1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A、1.01×105 Pa、25℃時，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、0.1L 3mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023
D、46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、H+、Na+、SO42-、CO32-?
B、Ba2+、OH-、NO3-、Na+
C、K+、Na+、Fe3+、NO3-
D、Mg2+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3CH2Br、苯、CH3CH2OH、（NH4）2SO4四種無色溶液，只用一種試劑一次就能把它們區(qū)別開來．則這種試劑是（　�。�
A、溴水
B、KMn04溶液
C、Na2S04溶液
D、溴的四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-
B、Cu2+、Na+、Cl-
C、Ba2+、K+、CO32-
D、CH3COO-、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和K2SO4溶液的是（　�。�
A、NaNO3溶液
B、稀鹽酸
C、BaCl2溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、亞硫酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．已知B、C是難溶于水的物質(zhì)，B是混合物，其中含有C．回答下列問題：

（1）取少量濾液（樣品溶于水并過濾后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，寫出濾液與溴水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）試劑I的化學(xué)式為
 
，圖中①處過濾后得到沉淀B，沉淀B如需洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是
 
．
（3）②中加入試劑II的目的是
 
，試劑III的名稱是
 
．
（4）E經(jīng)過加熱蒸發(fā)，待有晶體析出并剩余少量液體時停止加熱，用余熱蒸干即可得到KCI晶體，此項操作中要用到的儀器：
酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、
 
、
 
．
（5）選用下列試劑，可以檢驗B的混合物中含有C，試劑的正確使用順序是
 
．
可能用到的試劑（如有需要試劑可以重復(fù)使用）：A．品紅溶液  B．澄清石灰水  C．飽和碳酸氫鈉溶液  D．酸性高錳酸鉀  E．稀鹽酸  F．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如圖1：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是
 
，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是
 
．
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是
 
．
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：
 
．
（4）實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應(yīng)使用
 
（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是
 
．制取SO2的裝置，最好選用如圖2中的
 
．

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+2H2O．②SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+H2O，③I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI+通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（顯堿性）滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量．滴定操作中用到的玻璃儀器有
 
．實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000molL-1的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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