Question

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、亞硫酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．已知B、C是難溶于水的物質，B是混合物，其中含有C．回答下列問題：

（1）取少量濾液（樣品溶于水并過濾后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，寫出濾液與溴水反應的離子方程式：

 

．
（2）試劑I的化學式為

 

，圖中①處過濾后得到沉淀B，沉淀B如需洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是

 

．
（3）②中加入試劑II的目的是

 

，試劑III的名稱是

 

．
（4）E經(jīng)過加熱蒸發(fā)，待有晶體析出并剩余少量液體時停止加熱，用余熱蒸干即可得到KCI晶體，此項操作中要用到的儀器：
酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、

 

、

 

．
（5）選用下列試劑，可以檢驗B的混合物中含有C，試劑的正確使用順序是

 

．
可能用到的試劑（如有需要試劑可以重復使用）：A．品紅溶液  B．澄清石灰水  C．飽和碳酸氫鈉溶液  D．酸性高錳酸鉀  E．稀鹽酸  F．氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗題

分析：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₃、K₂SO₄，向濾液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量K₂CO₃，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，以此解答該題．

解答： 解：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₃、K₂SO₄，向濾液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量K₂CO₃，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，
（1）濾液中含有亞硫酸鉀，具有還原性，可與溴發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（2）由以上分析可知試劑I為BaCl₂，得到固體B為BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄，固體表面可吸附氯離子等，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，加入少量硝酸銀溶液，無現(xiàn)象說明洗滌干凈，
故答案為：BaCl₂；取最后一次洗滌液，加入少量硝酸銀溶液，無現(xiàn)象說明洗滌干凈；
（3）試劑Ⅱ為K₂CO₃，可除去過量的鋇離子，試劑Ⅲ為稀鹽酸，可用于除去過量的碳酸鉀，
故答案為：除去多余的鋇離子；稀鹽酸；
（4）蒸發(fā)用到的儀器有酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒，
故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；
（5）C為BaCO₃，可與酸反應生成二氧化碳氣體，但由于B中含有BaSO₃，加入酸可生成二氧化硫氣體，檢驗時應先除去二氧化硫，一般做法是先加鹽酸，將氣體通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，可用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，然后用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，順序可為EDAB或EADAB或EDB，
故答案為：EDAB或EADAB或EDB．

點評：本題以混合物的分離和提純?yōu)檩d體考查了無機物推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質之間的反應、離子的檢驗方法、物質分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序，題目難度中等．