15．能說明醋酸是弱電解質的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

分析 證明醋酸是弱電解質的方法有：根據(jù)其強堿鹽的酸堿性、根據(jù)相同物質的量濃度的鹽酸溶液導電性強弱、根據(jù)一定物質的量濃度的醋酸溶液的pH大小判斷等．

解答 解：A．醋酸和鹽酸的物質的量濃度相對大小未知，所以不能根據(jù)溶液導電性強弱判斷醋酸電離程度，則不能證明醋酸是弱電解質，故A錯誤；
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L，說明醋酸分子部分電離，屬于弱電解質，故B正確；
C．無論醋酸是強電解質還是弱電解質，醋酸溶液稀釋后氫離子濃度都下降，所以不能據(jù)此判斷醋酸電離程度，則不能說明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D．醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，只能說明醋酸酸性大于碳酸，不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查電解質強弱的判斷，明確強電解質與弱電解質的本質區(qū)別：是否完全電離是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C．銅片表面有氣泡生成
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質中，互為同系物的是（　　）
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3．標況下，某氣態(tài)烴2.24L，充分燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣的物質的量之比為1：1，將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加3.6g．請回答：
（1）此氣態(tài)烴的結構簡式為CH2=CH2，結構式為
（2）將該氣態(tài)烴通入盛有Br2的CCl4溶液，發(fā)生的反應化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反應過程中能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中a表示活化能；
（2）該反應△H＜0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）此時c（OH-）=2×10-7mol/L，pH=＜ 7 （選填＜、＞，或=）
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=8×10-9mol/L，由水電離出的c（H+）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組有機物，只用水就可以鑒別出來的是（　　）
A．己烷、己烯、己炔B．苯、己烯、乙醇C．溴苯、乙醇和甲苯D．硝基苯、苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到4min時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉化率為50%．
（2）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內壓強保持不變
C．氣體的平均摩爾質量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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