5．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．銅片表面有氣泡生成
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；
C．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故C正確；
D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．三種主族非金屬元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Z一定是長(zhǎng)周期元素，且既有金屬性又有非金屬性
B．三種元素中X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
C．三種元素中X元素的氣態(tài)氫化物還原性最弱
D．Y元素可形成多種不同的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．氧化鈉和硫的熔化B．食鹽和石蠟的熔化
C．碘和干冰的升華D．氯化銨的分解和氯化鈉溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）
（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)法．
（3）將5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開(kāi)始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入3.2gCuO物質(zhì)（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見(jiàn)的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是CD（填字母）
A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素的簡(jiǎn)單離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．元素非金屬性：Y＞Z
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：X+＜Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成共價(jià)化合物
C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

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