14．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化仍無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境．
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

分析 （1）根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）根據(jù)氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質(zhì)分析；
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，生成的氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

解答 解：（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：酸性，還原性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化仍無色；
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，生成的氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，題目難度中等，注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是AB．
A．C的官能團為羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D． 可以發(fā)生消去反應(yīng)
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的作用是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如圖：

已知：，NO2$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH2
（1）G中所含的官能團的名稱是酰胺鍵和羥基；B的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)③還原反應(yīng)．
（3）寫出A的名稱苯乙醇；F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（Ⅰ）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
（Ⅱ）與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
（Ⅲ）1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）、2-甲基-1-戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12.1%B．72.6%C．84.7%D．6.05%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．氧氣是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C2D電子式為，D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為1632 S．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程．
（3）E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）足量的AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、OH-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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同步練習(xí)冊答案