8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤
（3）屬于離子化合物的是②③⑥⑦
（4）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（5）屬于共價(jià)化合物是④⑤．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，含離子鍵的一定為化合物，

解答 解：①Cl2只含非極性鍵；
②Na2O2含離子鍵和O-O非極性鍵；
③NaOH含離子鍵和O-H極性鍵；
④HCl 只含H-Cl極性共價(jià)鍵；
⑤H2O只含O-H極性共價(jià)鍵；  
⑥MgF2只含離子鍵；
⑦NH4Cl含離子鍵和N-H極性共價(jià)鍵，
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥，故答案為：⑥；
（2）只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤，故答案為：①④⑤；
（3）屬于離子化合物的是②③⑥⑦，故答案為：②③⑥⑦；
（4）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①，故答案為：①；
（5）屬于共價(jià)化合物是④⑤，故答案為：④⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．錫為IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)的變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（寫分子式）SnO2．
（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（該沉淀物的分子中含2個(gè)氫原子），再加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反應(yīng)類似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng)，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
（4）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2與HCl以1：2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是先將固體SnCl2溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒，若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
D．1mol 葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列A-D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是：（　�。�
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO與足量的鹽酸FeO與足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C．用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．升高溫度純水的離子積增大，但pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出N2的電子式
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為2NH3?NH4++NH2-．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是C．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子C．肼是二元弱堿D．肼是二元弱酸
（5）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知3.2gN2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由N2和水來(lái)制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請(qǐng)指出原因．不能，由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的△H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應(yīng)：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S總是大于零，說(shuō)明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能用N2和水來(lái)制取N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵
B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力不變
C．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
D．把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性

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