Question

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：_____________ ； 向反應后的固體中加入足量的水，書寫反應方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象 ______ ；

（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩通入氮氣。測得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測定結果會____（填偏高，偏低或無影響）；試用所給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的質量分數(shù)______；

（3）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，置于酒精燈外焰加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則可證明鉀元素的存在 防止外界空氣進入裝置，對二氧化碳的測定造成干擾 偏低 (1-53D/22W)×100% NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl AB

【解析】（1）Na2O2是離子化合物電子式：；Na2O2與水反應生成NaOH并放出O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；金屬鈉中混有少量金屬鉀，用潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，置于酒精燈外焰加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則可證明鉀元素的存在；（2）b中測定產(chǎn)生的CO2的質量，空氣中水和CO2均能與堿石灰反應，故c的作用為防止外界空氣進入裝置，對二氧化碳的測定造成干擾；如未使用裝置B，A中的水蒸汽會被當成CO2，Na2CO3含量高，則所測定結果會偏低；b中增加Dg為CO2，故Na2CO3的質量為Dg×106g/mol/44g/mol=53D/22g，Na2O2為(1-53D/22W)×100%；（3）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉，反應物為NaCl和NH3、水、CO2，方程式為：NaCl + NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；（4）加熱固體，可在坩堝或試管中進行，則AB符合，C試管口應向下傾斜，防止試管炸裂，故選AB；