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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；

B、氯氣與氯化鋇不反應，通入二氧化碳也不反應，B選；

C、反應為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；

D、發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：_____________ ； 向反應后的固體中加入足量的水，書寫反應方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象 ______ ；

（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現設計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩通入氮氣。測得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測定結果會____（填偏高，偏低或無影響）；試用所給數據計算過氧化鈉的質量分數______；

（3）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動？(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化？(選填“變深”“變淺”或“不變”)

（1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少許KCl固體：平衡____________；顏色______。

（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加壓：平衡____________；顏色________。

（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加壓：平衡____________；顏色________。

(Ⅱ) ．對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖：

（4）若m、n表示不同溫度，則m_____n(填＜、＞、＝)，正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”)；

（5）若m、n表示不同壓強，則m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ， ③號元素氫化物的化學式為 ， 其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質可用于工業(yè)制漂白粉，下列說法不正確的是（ ）

A.Y的非金屬性比Z的弱
B.三種元素均為非金屬元素
C.Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方式程為____________________。

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

①據圖判斷該反應的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

②溫度為T1時，0～10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=________________。

③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有_______（填字母序號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液。工作一段時間后，該電池正極附近溶液pH_____（填增大、減小或不變），負極的電極反應式為__________________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似；常溫下，將amol·L-1的HN3與b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______（填酸、堿、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下混合下列氣體，所得混合氣體平均摩爾質量為36 g.mol -1 ，它們可能是

A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是（ ）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出現沉淀　④不出現沉淀

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－O3kJ·mol－1，若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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