【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C. 吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

D. 自發(fā)反應(yīng)都是熵減小的反應(yīng)

【答案】C

【解析】需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)，如氨氣的催化氧化，故A錯(cuò)誤；焓變不是影響反應(yīng)方向的唯一因素，故B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，故C正確；熵變不是影響反應(yīng)方向的唯一因素，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ）

A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系的變化

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.1 kJ

W1

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q kJ

W2

則下列關(guān)系中正確的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：_____________ ； 向反應(yīng)后的固體中加入足量的水，書寫反應(yīng)方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象 ______ ；

（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中過氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶?jī)?nèi)，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�。測(cè)得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測(cè)定結(jié)果會(huì)____（填偏高，偏低或無(wú)影響）；試用所給數(shù)據(jù)計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是（ ）

A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個(gè)CH2的分子一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度和其他條件不變的情況下，向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是(　　)

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

C.AgCl的溶解度、Ksp均不變D.AgCl的Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方式程為____________________。

（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________________。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填字母序號(hào)）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作一段時(shí)間后，該電池正極附近溶液pH_____（填增大、減小或不變），負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似；常溫下，將amol·L-1的HN3與b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______（填酸、堿、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

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