Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX₃,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C．原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Y<Z

D．W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

Answer 1

A

解析試題分析：甲的化學(xué)式為YX₃,是一種刺激性氣味的氣體，由其化學(xué)式形式判斷甲是氨氣，X是H元素，Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。W有3層電子，最外層3個(gè)電子，所以W是Al元素，則Z是O元素。乙是硝酸銨。A、硝酸銨的水溶液呈酸性，因?yàn)殇@根離子的水解使溶液顯酸性同時(shí)銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，正確；B、YX₃的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)半徑的比較原則，原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Z<Y，錯(cuò)誤；D、氯化鋁熔點(diǎn)低，易升華，說明它是分子晶體，但水溶液能導(dǎo)電，不能推斷它是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的性質(zhì)