短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
D．E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

B

解析試題分析：根據(jù)題意知，短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。C形成—2價陰離子，D形成+1價陽離子，且C2—與D+的核外電子數(shù)相等，則C為氧元素，D為鈉元素；A和D，A為非金屬元素，則A為氫元素；C和E分別同主族，則E為硫元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B為氮元素。A、N與H能組成NH3、N2H4等化合物，錯誤；B、O、Na、S形成的化合物亞硫酸鈉水溶液顯堿性，正確；C、H、N、O形成的化合物硝酸銨能發(fā)生水解反應，錯誤；D、硫的氧化物對應的水化物亞硫酸既具有氧化性，又具有還原性，錯誤。
考點：考查元素推斷、元素周期律及相關物質的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化 
B．原子半徑：W＞R＞X 
C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W 
D．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結構為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結構，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(     )

A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的正確化學式是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C．原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Y<Z
D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關周期表的敘述中正確的是 

A．堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素 
B．除第一周期外，其他周期均有18種元素 
C．過渡元素都是副族元素 
D．主族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（　　）

A．Al B．P C．Ar D．K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z 
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c 

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