Question

下列順序正確的是(    ) 

A．熔點(diǎn)：SiO2< NaF<KCl	B．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HI	D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

Answer 1

D

解析試題分析：A． 一般情況下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體。SiO₂ 是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂較難，因此熔沸點(diǎn)高，而NaF、KCl都是離子晶體，離子鍵NaF>KCl.離子鍵越強(qiáng)，斷裂越難，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)： SiO₂ >NaF>KCl。錯(cuò)誤。B．水溶性：NH₃：1:700；SO₂：1:40；HCl ：1:500.所以水溶性NH₃ >HCl >SO₂。錯(cuò)誤。D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，由于元素的金屬性：Rb>K>Mg.所以堿性：Mg(OH)₂<KOH<RbOH。正確。
考點(diǎn)：考查元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。