Question

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．已知C（石墨）、H₂（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
請解答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有

 

的斷裂和形成．上述三個反應(yīng)都是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是

 

；在①中，0₂的化學(xué)計量數(shù)“

1

2

”是表示

 

（填字母）．
a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H₂0（g）=2H₂（g）+0₂（g）的△H=

 

KJ?mol^-1．
（4）若C（金剛石）+0₂（g）=C0₂（g）的△H=-395.0kJ?mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石

 

（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要的能量

 

KJ．
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成C0₂（g）和H₂（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），據(jù)此解答；
（2）物質(zhì)的狀態(tài)不同，所含能量也不同；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，不是微粒數(shù)，可用分數(shù)表示；
（3）一個給定反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H，是給定反應(yīng)的△H的相反數(shù)；
（4）物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定；
（5）△H=Q（反應(yīng)物的鍵能和）-Q（生成物的鍵能和）結(jié)合反應(yīng)②解答；
（6）利用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)①②③解答．

解答： 解：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
△H=Q（生成物能量和）-Q（反應(yīng)物能量和），△H＜0，說明反應(yīng)放熱，
故答案為：化學(xué)鍵；放熱；
（2）水結(jié)冰放熱，可見物質(zhì)的狀態(tài)不同，所含能量也不同，其△H的值就不同；
熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，不是微粒數(shù)，可用分數(shù)表示，
故答案為：反應(yīng)熱與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)等因素有關(guān)；b；
（3）②×2得：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=-484.0kJ?mol^-1，其逆反應(yīng)的△H是其△H的相反數(shù)，
故答案為：484.0；        
（4）物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，
C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
C（金剛石）+0₂（g）=C0₂（g）△H=-395.0kJ?mol^-1
相同量的C（石墨）和C（金剛石）反應(yīng)，C（金剛石）放出的熱量多，
故答案為：＜；
（5）△H=Q（反應(yīng)物的鍵能和）-Q（生成物的鍵能和），H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1，
H₂（g）中H-H的鍵能=-242.0-

1

2

×498.0+926.0=435.0，
故答案為：435.0；
（6）①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律：③-②-①得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1．

點評：本題考查雖然基礎(chǔ)，但很全面、到位．是學(xué)習(xí)過程中容易忽略的問題．