在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水．此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是（　�。�
A、5：1B、2：1
C、1：3D、1：5
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中只有I元素化合價發(fā)生變化，KI中I元素化合價由-1價升高為I2中的0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，KIO3中I元素化合價由+5價降低為I2中的0價，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．
解答： 解：反應(yīng)中只有I元素化合價發(fā)生變化，KI中I元素化合價由-1價升高為I2中的0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，KIO3中I元素化合價由+5價降低為I2中的0價，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：[0-（-1）]×n（KI）=（5-0）×n（KIO3），故n（KI）：n（KIO3）=5：1，即反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比=5：1，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2
B、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO
C、堿：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O
D、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 雙氧水中含有電子數(shù)為5.4NA
D、1molCH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（　　）
A、硫酸銅B、硫
C、濃硫酸D、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D、鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
B、在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強
B、相同溫度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、NaCl固體
C、熔融的NaOH
D、鐵絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
02（g）=H20（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJ?mol-1
請解答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有
 
的斷裂和形成．上述三個反應(yīng)都是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是
 
；在①中，02的化學(xué)計量數(shù)“
1
2
”是表示
 
（填字母）．
a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（4）若C（金剛石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJ?mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石
 
（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量
 
KJ．
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成C02（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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