已知乙烯發(fā)生如圖變化：

（1）分別寫出B的名稱
 
 和有機(jī)物C 的名稱
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類型是
 

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類型是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①為乙烯的加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，②為乙醇的催化氧化反應(yīng)，生成C為乙醛，然后結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①為乙烯的加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，②為乙醇的催化氧化反應(yīng)，生成C為乙醛，
（1）由上述分析可知，B為乙醇，C為乙醛，故答案為：乙醇；乙醛；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH，為加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，為氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 雙氧水中含有電子數(shù)為5.4NA
D、1molCH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
B、相同溫度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、NaCl固體
C、熔融的NaOH
D、鐵絲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的電子式為
 
．
（2）可用
 
把制得的乙酸乙酯分離出來．（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）試管b中盛放的溶液作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出兩組）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中：①O2和O3 ②
 
35
17
Cl和
 
37
17
Cl  ③H2O和 D2O
④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互為同位素的是；
 
；   互為同素異形體是：
 
；
互為同分異構(gòu)體是：
 
；  互為同系物的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
02（g）=H20（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJ?mol-1
請解答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有
 
的斷裂和形成．上述三個(gè)反應(yīng)都是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是
 
；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“
1
2
”是表示
 
（填字母）．
a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（4）若C（金剛石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJ?mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石
 
（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價(jià)鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量
 
KJ．
（6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成C02（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為
 
，其中鋁與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案