2．25℃時，pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，下列描述中正確的是（　�。�
A．若兩者中有一種為強(qiáng)電解質(zhì)，則一定是BOH
B．若HA是強(qiáng)酸，混合液中離子濃度關(guān)系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+）
C．若混合液中存在離子水解，則一定是A-水解
D．兩者混合后，BOH有可能過量

分析 pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，說明溶液顯堿性，說明堿過量，BOH的濃度大于氫氧根離子濃度，堿為弱堿，據(jù)此分析．

解答 解：A．pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，說明溶液顯堿性，說明堿過量，堿為弱堿，所以BOH的濃度大于氫氧根離子濃度，則HA為強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．若HA是強(qiáng)酸，堿為弱堿，BOH的濃度大于氫氧根離子濃度，堿過量，所以溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，則離子濃度關(guān)系一定是C（B+）＞C（A-）＞C（HO-）＞C（H+），故B錯誤；
C．堿為弱堿，若混合液中存在離子水解，則一定是B+水解，故C錯誤；
D．pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，說明溶液顯堿性，說明堿過量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意結(jié)合弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)極性判斷，注意溶液電荷守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
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C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X

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13．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（　�。┠芰浚�
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17．下列各項實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用氨水洗滌試管內(nèi)壁上的“銀鏡”
B．只用溴水鑒別苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
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7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是（填微粒符號）：S2-用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl（寫化學(xué)式），氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序為HF＜HCl＜HBr（寫化學(xué)式）

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14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
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11．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　　）
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12．下列物質(zhì)不是常見的室內(nèi)污染物是（　�。�
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