12．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（　�。�
A．X的還原性大于YB．X-的還原性大于Y-
C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X

分析 根據(jù)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)來分析．

解答 解：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，由此可知：X的非金屬性比Y的強(qiáng)，氧化性X＞Y，還原性X＜Y，其還原性Y-＞X-．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意從能量的角度分析元素的非金屬性的方法．注意元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放200g　10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和200g　10.00%的KNO3溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中KNO3濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的M端為正極；②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L：
④電極d的質(zhì)量變化是32 g；
⑤電解前后甲溶液的酸、堿性發(fā)生變化，簡述其原因：因?yàn)殡娊夂�，溶液中生成NaOH，使溶液堿性增強(qiáng)；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計的是（　�。�
A．溴乙烷的水解B．苯的硝化反應(yīng)C．石油的分餾D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是（　�。�
A．石油分餾B．煤的干餾C．石蠟催化裂化D．重油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：
14Si15P16S17Cl
單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件		高溫磷蒸氣與
H2能反應(yīng)		加熱光照或點(diǎn)燃
時發(fā)生爆炸
最高價氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4
強(qiáng)酸		HClO4
最強(qiáng)含氧酸
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl．（寫化學(xué)式）
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)（增強(qiáng)或減弱）
（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2SK+K+   PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖     B．CO2的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列物質(zhì)的電子式
H2O Na2O2 OH-N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烷烴含有100個氫原子，那么該烴的分子式是（　�。�
A．C47H100B．C48H100C．C49H100D．C50H100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，下列描述中正確的是（　�。�
A．若兩者中有一種為強(qiáng)電解質(zhì)，則一定是BOH
B．若HA是強(qiáng)酸，混合液中離子濃度關(guān)系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+）
C．若混合液中存在離子水解，則一定是A-水解
D．兩者混合后，BOH有可能過量

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