14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
B、Na2S溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來(lái)自于水的電離，根據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)分析；
C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解顯酸性；
D、Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解出硫酸和氫氧化鋁．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離為CH3COO-，還有未電離的CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B、Na2S溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來(lái)自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相同，故有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正確；
C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解顯酸性，故加酸能抑制其水解，而為了不引入雜質(zhì)，要加鹽酸，故C正確；
D、Al2（SO4）3（aq）中也存在水解平衡：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4；△H＞0，加熱蒸發(fā)時(shí)，平衡也向右移動(dòng)水解反應(yīng)吸熱，但H2SO4難揮發(fā)．隨著水分的蒸發(fā)，溶液中H2SO4濃度的增大，上列平衡又會(huì)向左移動(dòng)，最終溶液蒸干，得到Al2（SO4）3固體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中的物料守恒、質(zhì)子守恒以及鹽類水解的應(yīng)用難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握和知識(shí)點(diǎn)的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出下列物質(zhì)的電子式
H2O Na2O2 OH-N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述正確的是（　�。�
A．白醋的醋味源于乙醇B．米酒主要成分為乙酸
C．二者均為無(wú)機(jī)物D．二者在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，下列描述中正確的是（　�。�
A．若兩者中有一種為強(qiáng)電解質(zhì)，則一定是BOH
B．若HA是強(qiáng)酸，混合液中離子濃度關(guān)系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+）
C．若混合液中存在離子水解，則一定是A-水解
D．兩者混合后，BOH有可能過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下面是對(duì)銅及其化合物相關(guān)性質(zhì)的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
 將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2中． 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 
 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對(duì)離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說(shuō)明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)，干燥時(shí)要“真空”的原因是Cu2O具有還原性，干燥時(shí)能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應(yīng)方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu組成的混合物的質(zhì)量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小
C．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；DFeCl2
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，再加入A振蕩后現(xiàn)象加A振蕩后現(xiàn)象，溶液由血紅色變淺綠色
（3）寫出E生成C的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3．（填化學(xué)式）

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