下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（　�。�
A、雙氧水B、二氧化硫
C、氯水D、臭氧
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氧族元素
分析：H2O2、O3、氯水中HClO均具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而SO2不具有強(qiáng)氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因H2O2具有強(qiáng)氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；
B．SO2不具有強(qiáng)氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；
C．因氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；
D．因O3具有強(qiáng)氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；
顯然只有B的漂白原理與其他幾種不同，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意其漂白原理是利用化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，屬于暫時(shí)性的漂白，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.1g鎂鋁合金，投入500mL 2.0mol?L-1鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200mL
B、425mL
C、250mL
D、560mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3
B、
C、
D、CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、C和濃HNO3
B、Al（OH）3和HNO3
C、H2S和HNO3
D、Fe3O4和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、芳香烴可以來(lái)自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
B、聚氯乙烯可用于制作食品包裝袋
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
D、在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極是炭，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中C（A-）=C（R+）
B、加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等
C、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
D、加入的一元酸HA過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、H2S的電子式：
B、鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、鐵離子：Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（　�。�
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2═CH2→
D、+CH3CH3→+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
Na2O2←Na
①H2O
NaOH→Na2CO3
CO2+H2O
②△
NaHCO3
回答下列問(wèn)題：
（1）少量的金屬鈉應(yīng)保存在
 
中．
（2）Na2O2的顏色為
 
．
（3）反應(yīng)①的氧化劑是
 
．
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是
 
（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．

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