在下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、C和濃HNO3
B、Al（OH）3和HNO3
C、H2S和HNO3
D、Fe3O4和HNO3
考點：硝酸的化學性質
專題：氮族元素
分析：硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應過程中部分硝酸中元素化合價不變，部分硝酸中得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價來分析解答．
解答： 解：A．C和HNO3反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，發(fā)生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故A錯誤；
B．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，該反應沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，硝酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；
C．H2S和HNO3反應生成硫酸（或S）和NO、水，沒有鹽生成，硝酸只表面氧化性，故C錯誤；
D．Fe3O4中+2價鐵，與硝酸反應被氧化生成+3價鐵，生成硝酸鐵和NO，硝酸表現(xiàn)為氧化性和酸性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質的性質分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染．以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設計，其中最能體現(xiàn)“綠色化學”要求的是（　　）
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
B、Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2，CuCl2+H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+2HCl↑
C、Cu+H2SO4+H2O2 
  △  
.
 
 CuSO4+2H2O
D、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu（NO3）2+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2HNO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述中錯誤的是（　　）
A、弱酸的電離程度增大
B、弱酸分子的濃度減小
C、溶液中c（H+）減小
D、溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的關系描述正確的是（　�。�
A、35Cl與37Cl屬同素異形體
B、12C、13C、14C是同種核素
C、O2與O3屬同位素
D、H2O與D2O化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A、氧化亞鐵與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42-﹦BaSO4↓
C、銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D、氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中不正確的是（　�。�
A、該溶液的pH＜7
B、c（A-）+c（HA）═0.02mol?L-1
C、n（A-）+n（OH-）═0.01mol+n（H+）
D、HA的酸性很弱，A-的水解程度大于HA的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質都具有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（　�。�
A、雙氧水B、二氧化硫
C、氯水D、臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系．
Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
mL．
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
 
NO		 
N2		 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器內(nèi)壓強保持不變  D．混合氣體的密度保持不變  E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v（NO）=
 
．
③在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是
 
．
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中．
實驗編號T（0C）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比
表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱabc124
Ⅲ350de124
上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 
．

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