Question

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉化率變化曲線。

①、、、的大小關系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉化率增大

C.的體積分數(shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，則用v()表示該反應的平均速率為____________________；反應在時的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產物無污染，寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度，應選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

Answer 1

【答案】-92kJ/mol >>> ABD 0.06mol/(L·min) 12.5 甲基橙 錐形瓶中溶液顏色的變化 0.0080mol/L或8.0×10-3mol/L 偏大

【解析】

（1）△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能==-92kJ/mol

（2）①合成氨正反應是個放熱反應，升高溫度不利于氨氣生成，所以從氨氣轉化率可以看出>>>；

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n(H2)/n(N2)]，相當于增大氫氣濃度，平衡向正反應方向進行，提高氮氣的轉化率，但自身的轉化率會降低，由于體積不變，因此重新達到平衡時氫氣的濃度也一定增大，氮氣的濃度會降低，由于氣體的物質的量也增加，因此平衡時氨氣的體積分數(shù)不一定增大，答案選ABD；

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，轉化率為20%，反應在時

起始濃度（mol/L） 0.50.5 0

變化濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡濃度（mol/L） 0.40.2 0.2

則v()==0.06mol/(L·min)，平衡常數(shù)K==12.5；

（3）一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用NH3作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產物無染，因此生成物是氮氣和水，則反應的化學反應方程為；

（4）鹽酸和氨水恰好反應后溶液呈酸性，可用甲基橙作為指示劑，甲基橙溶液的變色范圍是3.1～4.4，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，可說明達到滴定終點；滴定過程中眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水與鹽酸兩溶液恰好反應，則說明兩溶液中氯化氫和一水合氨的物質的量相等，即氨水濃度為=0.008mol/l；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，氣泡占用實際體積，使體積讀數(shù)偏大，則測定結果偏大。