17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合氯氣為雙原子分子結(jié)構(gòu)解答；
D．根據(jù)Fe3O4中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A.23 g Na物質(zhì)的量為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3O4中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　�。�
A．4.8mLB．2.4mLC．3mLD．4mL或1.2mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．甲中電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．兩燒杯鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)乙酰氨基酚，俗稱(chēng)撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：

已知：R-NO2$\stackrel{Fe\HCl}{→}$R-NH2
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出A分子中官能團(tuán)名稱(chēng)：醚鍵；C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）寫(xiě)出由D生成撲熱息痛的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③和④的反應(yīng)類(lèi)型：③取代反應(yīng)，④還原反應(yīng)．
（4）工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③，而不是只通過(guò)反應(yīng)②得到C1、C2，其目的是：保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化．
（5）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：（Ⅰ）是對(duì)位二取代苯；（Ⅱ）苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；（Ⅲ）兩個(gè)氧原子與同一原子相連．其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和，寫(xiě)出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白）
（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱(chēng)），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱(chēng)）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10-3mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）問(wèn)題討論：下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是ABC（填字母編號(hào)）．
A．若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視           B．若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過(guò)
C．若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D．若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法
ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過(guò)濾
CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學(xué)平衡常數(shù)要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時(shí)，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應(yīng)速率，因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

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