8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．甲中電流由鋅片經(jīng)導線流向銅片D．兩燒杯鋅片均發(fā)生氧化反應

分析 由圖可知，甲構(gòu)成原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應 2H++2e-=H2↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應 Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯誤；
B．甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；
C．甲是原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，電流由銅片經(jīng)導線流向鋅片，故C錯誤；
D．甲是原電池，鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應，乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅片也發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查原電池的有關(guān)知識，難度不大，注意把握原電池的構(gòu)成條件及工作原理，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）合金是廣泛應用的金屬材料．
①有關(guān)合金的說法正確的是b（填字母）．
a．合金的熔點一般比它的成分金屬高
b．合金的硬度一般比它的成分金屬高
c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生產(chǎn)玻璃發(fā)生的化學反應方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反應后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾得到的固體質(zhì)量仍為m g，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12.5%B．14.3%C．48.2%D．87.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗． 
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是A（填字母序號）．
（2）N 極發(fā)生反應的電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極 均有氣體產(chǎn)生，Y    極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少0.28g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成　Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A．N4和N2是氮元素的兩種不同單質(zhì)
B．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互為同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩爾質(zhì)量是56g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024 kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標準狀況時下列數(shù)值肯定不變的是（　�。�
A．濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度B．常溫下氯化鈉的溶解度
C．標準狀況下氣體摩爾體積D．0.2g金剛石所含的C原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移0.1NA電子
B．27g Al與足量NaOH溶液反應生成 33.6L H2
C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）組成的混合物中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

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