7.有NO2、O2的混合氣體12mL,通入足量水中,充分反應(yīng)后逸出氣體2mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是( 。
A.4.8mLB.2.4mLC.3mLD.4mL或1.2mL

分析 NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計(jì)算.

解答 解:如氧氣過(guò)量,則剩余2ml無(wú)色氣體為氧氣,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x,則有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x          x
4x+x=12mL-2mL=10mL,
x=2mL,所以氧氣的體積為:2mL+2mL=4mL;
如NO2過(guò)量,則剩余2mL無(wú)色氣體為NO,設(shè)氧氣的體積為y,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y      y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
 3                             1
(12ml-y-4y)        2mL
y=1.2mL,
故答案為:4mL或1.2mL.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意化學(xué)方程式的書(shū)寫,根據(jù)方程式計(jì)算,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在某溫度和體積不變的密閉容器中,一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng):C+CO2=2CO,測(cè)得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{3}{2}$倍,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B.反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1:1
C.反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3:2
D.反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
(1)合金是廣泛應(yīng)用的金屬材料.
①有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是b(填字母).
a.合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
b.合金的硬度一般比它的成分金屬高
c.組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
(2)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷.生產(chǎn)玻璃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
(3)合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施.通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,再將水煤氣作為氣體燃料.有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.水煤氣只能用作燃料
B.水煤氣是一種二級(jí)能源,比煤直接燃燒污染小
C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多
D.由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.某有化合物3.2克在氧氣中充分燃燒,將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6克,盛有堿石灰的干燥管增重4.4克.則下列判斷正確的是( 。
A.肯定含有碳、氫、氧三種元素
B.肯定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氫元素,不含氧元素
D.該有機(jī)物是甲醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.2015年10月,科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5,相對(duì)分子質(zhì)量為284.下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是(  )
A.3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
B.雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45:6:20
C.7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D.含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.將某Fe和Al的混合物m g,加入到足量NaOH溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,再將過(guò)濾得到的固體加入到足量的CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體質(zhì)量仍為m g,則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.12.5%B.14.3%C.48.2%D.87.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn). 
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是A(填字母序號(hào)).
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極 均有氣體產(chǎn)生,Y    極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清. 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體,在 Y 極收集到 168mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵 電極)質(zhì)量減少0.28g.
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8 NA個(gè)電子

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