【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

【答案】D

【解析】

A．—CD3的相對(duì)質(zhì)量為12+2×3=18，含電子數(shù)為6+3=9，所以1.8g即0.1mol該甲基中含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水電離，所以發(fā)生電離的水分子為10-5mol/L×1L=10-5mol，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸在與銅反應(yīng)過(guò)程中變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變?nèi)芤旱?/span>pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH=1.2時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時(shí)，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑 、顯影液等。 某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7 的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究 。已知 ：Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黃色)+2H+。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中．滴加足量濃KOH溶液．振蕩、微熱 ，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為 252g/mol)的分解產(chǎn)物 ．按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g 樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。

①儀器C的名稱是____________ 。

②連接好裝置后需進(jìn)行的必要橾作是 ________，點(diǎn)燃酒精燈之前需進(jìn)行的必要橾作是

___________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后．依然要通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴?/span> ____________________ ．

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A中殘留物為 Cr2O3 ，B中質(zhì)量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學(xué)方程式：____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))，其反應(yīng)原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時(shí) l mol(CH2)6N4H+ 與 l mol H+ 相當(dāng)］．然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中．用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液，搖 勻、靜置5min 后，加入1- 2 滴酚酞試液 ，用0 .2000molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作 3次，最終滴定用去NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 30.00mL。

①若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)。則測(cè)定結(jié)果 ____(填 “偏大”“偏小”或“無(wú)影響 ”)。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.最外層都只有2個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似

B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）

A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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