Question

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氫氧化鉀固體改變?nèi)芤旱?/span>pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、由圖像可知，pH=1.2時，二元弱酸H2A溶液與氫氧化鉀固體反應得到H2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(HA)、c(A2)=0，由溶液中的電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2 c(A2)可得c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)，故A正確；

B項、由圖像可知，pH=4.2時，二元弱酸H2A溶液與氫氧化鉀固體反應得到K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H+)=104.2 mol/L，c(HA)=c(A2)，則H2A的電離平衡常數(shù)Ka2= = c(H+)=104.2，故B正確；

C項、由圖像可知，pH=2.7時，二元弱酸H2A溶液與氫氧化鉀固體反應得到H2A 、K2A 和KHA混合溶液，溶液中c(H2A)=c(A2)，由縱坐標數(shù)據(jù)可知c(HA)＞c(H2A)=c(A2)，故C正確；

D項、由圖像可知，KHA溶液顯酸性，溶液中c(H+)＞c(OH)，說明溶液中HA的電離大于HA的水解，則溶液中c(A2)＞c(H2A)，故D錯誤；

故選D。