【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（ ）

A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

【答案】B

【解析】

從等效平衡的角度進行分析；

達到平衡時，各成分的體積分數(shù)與前者相同，說明這兩個平衡互為等效平衡，因為是恒溫恒容，且反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此從SO3開始，需要通入SO3的量為20mol，前一個SO2的轉化率與后一個SO3的轉化率的和為100%，即SO3的轉化率為20%，故B正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。

（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是

A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發(fā)進行

B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行，現(xiàn)象明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年1月南開大學周其林團隊因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國家自然科學一等獎。下面為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，相關的說法正確的是

A.上述兩種物質中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構體

D.的名稱為螺[5，4]壬烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應的化學平衡常數(shù)值為4

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器I中CO2的轉化率比容器II中的大

D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率大于28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是____。

（4）實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關步驟V的說法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測定產(chǎn)品的純度（假定雜質不參與反應），可用EDTA （簡寫為Y4-，無色）標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時顯藍色，pH>11.6時顯橙色）。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物（Mg2+-絡黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為_______.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 00 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________（以質量分數(shù)表示）。

（7）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到待測樣品，_____________________。（補全實驗操作）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。請回答下列問題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1；

化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）1173K時，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時反應①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（2）現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________。

A．恒容容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K時，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，達到平衡后水的物質的量分數(shù)為0.1。則H2的轉化率α（H2）=___________％。723K該反應的平衡常數(shù)為K=________________。（結果保留兩位有效數(shù)字）

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