Question

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由圖可知，該溶液中存在氫離子，則一定不存在碳酸氫根離子；所以溶液中的陰離子只能是硫酸根離子；加入NaOH溶液時(shí)，oa段發(fā)生氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)生成水；再加入氫氧化鈉溶液，則與某些離子產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中存在Al3+，同時(shí)存在Mg2+、Fe3+中的一種或兩種；根據(jù)溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉與生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的體積比是1:3，所以產(chǎn)生另一種沉淀也消耗與產(chǎn)生氫氧化鋁等量的氫氧化鈉，且生成的沉淀的物質(zhì)的量相等，所以該離子為+3價(jià)離子，所以一定含有鐵離子，無(wú)鎂離子；bc段沉淀未溶解，所以此時(shí)的氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，說(shuō)明溶液中存在銨根離子。A、根據(jù)以上分析，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，F(xiàn)e3++3OH－= Fe(OH)3↓，錯(cuò)誤；B、原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，錯(cuò)誤；C、生成的沉淀的物質(zhì)的量相等，所以原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因?yàn)槿芤褐写嬖诹蛩岣�離子，所以d點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有NaAlO2和硫酸鈉，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查結(jié)合圖象分析溶液中離子的成分，離子的檢驗(yàn)與計(jì)算