有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Y為硅元素；X、Y、Z、W同周期，位于第三周期；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為鈉元素、M為氧元素； Z、M同主族，則Z為硫元素；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，則W為氯元素。A、鈉和氧兩種元素能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，錯誤；B、單質(zhì)硅為原子晶體，單質(zhì)硫和單質(zhì)氯為分子晶體，錯誤；C、氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確；D、氧元素的氫化物水分子間存在氫鍵，沸點反常的高，錯誤。

考點：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)如圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的認(rèn)識正確的是

A．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都會水解

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

C．只用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 (填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2

（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。

A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液

（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： 。

Ⅱ．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點。請回答下列問題：

（5）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種 (填序號)；

A．氧化劑

B．還原劑

C．還原產(chǎn)物

D．氧化產(chǎn)物

E．催化劑

（6）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．陽離子都只有氧化性

B．分子晶體中一定存在分子間作用力

C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，有多種合成方法。

方法一：通過CH~OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=－23.5 kJ/mol ①

（1）該反應(yīng)在恒容密閉的容器中進行，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。(填字母編號)

A．容器中壓強不再變化

B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)=2:1:1

C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)

D．混合氣體中各組分濃度不再變化

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，若在此溫度下某時刻測定出該反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度為c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”

（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=－a kJ/mol ②

該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達(dá)到平衡狀態(tài)(曲線1)，若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是_________。(填字母編號)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．縮小容器體積

D．增加H2的濃度

E．分離出二甲醚

（4）該反應(yīng)可以分步進行：

4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=－bKJ/mol ④

H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤

則反應(yīng)③的焓變△H3=________KJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．Δt1=Δt2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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