一元中強(qiáng)酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是

A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23-

B．次磷酸中P的化合價(jià)為+1

C．NaH2PO2是酸式鹽

D．NaH2PO2溶液顯弱酸性

B

【解析】

試題分析：次磷酸(H3PO2)是 一元中強(qiáng)酸，電離方程式應(yīng)該用等號(hào)，而且只能電離產(chǎn)生1個(gè)H+，電離方程式是：H3PO2H++H2PO2-,錯(cuò)誤；B．根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，結(jié)合H的化合價(jià)是+1價(jià)，O的化合價(jià)是-2價(jià)，可知在次磷酸中P的化合價(jià)為+1，正確；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是正鹽，錯(cuò)誤；D．NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子H2PO2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯弱堿性，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查次磷酸中元素的化合價(jià)、溶液的酸堿性、電離方程式的書寫及鹽的分類判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 (填序號(hào))。

A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2

（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會(huì)使過氧乙酸失效的是 (填序號(hào))。

A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液

（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理： 。

Ⅱ．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（5）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種 (填序號(hào))；

A．氧化劑

B．還原劑

C．還原產(chǎn)物

D．氧化產(chǎn)物

E．催化劑

（6）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮?dú)夂退瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________________；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的__________、__________(填字母編號(hào))。

A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號(hào))。

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．Δt1=Δt2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO—

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA

D．100 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。

下列說法正確的是

A．b代表40℃時(shí)CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：選擇題

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

分別向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象

酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3

B

向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

溶度積：

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

證明生成了乙烯

D

將少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，溶液分為兩層：上層溶液無色，下層溶液紫紅色

氧化性：Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H＞0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO2的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) B．加催化劑同時(shí)升高溫度

C．升高溫度同時(shí)充入CO2 D．降低溫度同時(shí)降低壓強(qiáng)

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