4．一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓．當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉移．

分析 NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質硫，所以反應方程式為：2NH4HS+O2═2NH3•H2O+2S↓；當消耗標況下22.4升富氧空氣時氧氣的體積為11.2L，所以氧氣的物質的量為0.5mol，據(jù)此進行計算．

解答 解：H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS+O2═2NH3•H2O+2S↓，
當消耗標況下22.4升富氧空氣時氧氣的體積為11.2L，所以氧氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以轉移電子數(shù)為：0.5mol×4=2mol，
故答案為：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓；2．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，注意掌握有關氧化還原反應的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應，產生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，25mL以后時發(fā)生反應的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：1；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為0.75mol/L，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為112mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學與環(huán)境保護的說法正確的是（　�。�
A．就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
B．燒煤進行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染
C．推廣和鼓勵多使用私家車出行
D．做好空氣質量預報工作，以使污染程度高是好預防

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業(yè)上有重要的用途．學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進一步計算產品的純度．
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程?灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液   D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，此時濾液N中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標準液應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計算上述產品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示變化過程為吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于硅的說法中錯誤的是（　　）
A．粗硅是由焦炭和二氧化硅在電爐中反應制得
B．硅的化學性質不活潑，常溫下只與F2、HF、強堿反應
C．單質硅的主要用途為制造半導體材料和硅合金的原料
D．SiO2制成的玻璃纖維，由于電能力強而被用于制造光纜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
C．將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者
D．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，該溶液的pH一定為14-a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有關物質的轉化關系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，X為氣體單質，Y、Z是常見的金屬單質，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)是最常見的無色液體．請回答下列問題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學式FeS2．
（3）寫出E與F反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出Z與D的稀溶液反應的離子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案