Question

5．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca ²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 體積和pH 都相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
• C． 將nmolH₂（g）、nmol I₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
• D． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

分析 A.0.1mol/L醋酸鈣溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子濃度大于鈣離子濃度；
B．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加入少量鋅粉反應(yīng)，又水解生成氫離子，反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸溶液中氫離子濃度；
C．將nmolH₂（g）、nmol I₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，反應(yīng)前后氣體體積不變，達到相同平衡狀態(tài)；
D．依據(jù)溫度不確定，水的離子積不一定分析；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸鈣溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子濃度大于鈣離子濃度，溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c （Ca ²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．NH₄⁺屬于弱堿陽離子，在水溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故等體積、等pH的NH₄Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者產(chǎn)生的H⁺濃度大于后者，故反應(yīng)速率快用時少，故B正確；
C．由于發(fā)生反應(yīng)：H₂+I₂?2HI，此反應(yīng)的特點是前后氣體體積不變的反應(yīng)，故同時增大反應(yīng)物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡狀態(tài)不變，即轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1，此時溫度不能確定，故K_W不能確定，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是鹽類水解的應(yīng)用、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識點，屬于�？碱}，注意離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．