Question

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，X為氣體單質(zhì)，Y、Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學(xué)式FeS₂．
（3）寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）寫(xiě)出Z與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺．

Answer 1

分析 A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，Y、Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，則Y、Z為Al或Fe，D為硫酸或硝酸，Y高溫下反應(yīng)生成Z，則Y為Al，Z為Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以H為鐵的氧化物，I為氧化鋁，F(xiàn)是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則F為H₂O，E是一種淡黃色固體，E能與F反應(yīng)生成X和G，則E為Na₂O₂，X為氣體單質(zhì)，則X為O₂，所以G為NaOH，B是形成酸雨的主要因素，則B為SO₂，SO₂與氧氣反應(yīng)生成C為SO₃，C與水反應(yīng)生成D為H₂SO₄，根據(jù)元素守恒可知，A中含有鐵元素和硫元素，A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，則A為FeS₂，據(jù)此答題．

解答 解：A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，Y、Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，則Y、Z為Al或Fe，D為硫酸或硝酸，Y高溫下反應(yīng)生成Z，則Y為Al，Z為Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以H為鐵的氧化物，I為氧化鋁，F(xiàn)是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則F為H₂O，E是一種淡黃色固體，E能與F反應(yīng)生成X和G，則E為Na₂O₂，X為氣體單質(zhì)，則X為O₂，所以G為NaOH，B是形成酸雨的主要因素，則B為SO₂，SO₂與氧氣反應(yīng)生成C為SO₃，C與水反應(yīng)生成D為H₂SO₄，根據(jù)元素守恒可知，A中含有鐵元素和硫元素，A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，則A為FeS₂，
（1）F為H₂O，F(xiàn)的電子式為，
故答案為：；
（2）A為FeS₂，
故答案為：FeS₂；
（3）E為Na₂O₂，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Z為Fe，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺，
故答案為：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．