下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”的是（   ）
A．堿石灰與濃氨水制NH3
B．鋁片與燒堿溶液制H2
C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）
D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2
B

試題分析：該裝置適用于顆粒較大的固體和液體反應(yīng)，生成的氣體難溶于水，A、NH3極易溶于水，不符合；B、H2難溶于水，反應(yīng)物為鋁片和燒堿溶液，符合；C、反應(yīng)時(shí)電石為糊狀，不符合；D、SO2易溶于水且亞硫酸鈉固體顆粒較小，不符合。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是________________________。
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對(duì)H2驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成__________(選填序號(hào))。
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
（5）乙同學(xué)用上圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是_______（選填編號(hào)）。
①H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣
②鈣與H2未充分反應(yīng)
③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列了一個(gè)關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請(qǐng)指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

選項(xiàng)
氣體
a
b
c
A
CO2
稀鹽酸
石灰石
濃硫酸
B
SO2
濃硫酸
鐵片
濃硫酸
C
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
D
Cl2
濃鹽酸
MnO2粉末
濃硫酸
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為____；
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為____。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                  。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以空氣（O2體積分?jǐn)?shù)20%)為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O22O3）。

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過上述裝置中的       、       （填裝置序號(hào)）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為               。
（3）為測(cè)定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測(cè)定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D，原因是       。
（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是       （填序號(hào)）。
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN－；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應(yīng)的離子方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備不合理的是
A．用鉛皿制備HFB．用濃硫酸制備HI
C．用磨砂接口的裝置制備HNO3D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為         。
（2）在該過程中，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是           （用平衡移動(dòng)的原理解釋）。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。
①甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的可能原因                        （用離子方程式表示）。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。

a．打開彈簧夾通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；b．滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是                            ，裝置B中的劑是                    。
③丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是           （填字母編號(hào)）。
a．NaOH溶液        b．H2O2溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO4溶液  
④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入
A．苛性鈉溶液 B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案