Question

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖，B原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的價電子排布式3s²3p⁵．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH₄、SiH₄、HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH₄．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄．

Answer 1

分析 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素，據(jù)此答題．

解答 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；
（1）A原子為碳，C的核外電子排布的軌道表示式，B原子為Si，Si的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，C為Cl，Cl原子的價電子排布式為：3s²3p⁵，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH₄、SiH₄、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH₄＞SiH₄，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH₄，
故答案為：CH₄、SiH₄、HCl；　SiH₄；
（3）A、B、C形成的最高價氧化物的水化物（即最高價含氧酸）分別為：H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，由于非金屬性越強，其酸性越強，故酸性最強的是：HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對元素周期律的靈活應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱與其氫化物穩(wěn)定性強弱、其最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系，題目難度不大．