1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應
D．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl

分析 X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結合物質性質分析解答．

解答 解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y．
A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；
B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故C錯誤；
D．X常見化合價為+1價，所以元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素的電離能及同周期元素性質的變化規(guī)律，題目難度不大，注意第一電離能與核外最外層電子的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．NH4+    K+   Ca2+    NO3-B．K+       Al3+    Br-   NO3-
C．Ba2+      K+  SO42-   NO3-D．H+       K+      SO42-    Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）減小
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖，B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式3s23p5．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH4．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學欲配制480mL物質的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為8.0g．
（3）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．簡要回答下列問題
（1）新裝修的家居會釋放出有害物質，請列舉一例能減少室內空氣污染的方法多開窗通風．
（2）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應”，人類應采取的防止“溫室效應”的措施有開發(fā)新能源．
（3）不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚．
（4）2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏，引起氯氣罐爆炸，消防人員用6個高壓水槍同時噴水和稀的燒堿溶液，以防止氯氣擴散，其原理是氯氣能溶于水，也能與燒堿溶液反應，減少有毒氣體氯氣的擴散．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．標準狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1022，氧原子的物質的量為3.2g，CO2的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3•7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na2SO3•7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．避免Na2SO3被空氣中氧氣氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-．

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