Question

【題目】一種從冶鉛廢渣中提取鉛的工藝流程如圖所示：

已知：醋酸鉛易溶于水，難電離�；鸱�煉鉛是將方鉛礦(主要成分為PbS)在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

回答下列問題：

(1)用方鉛礦火法煉鉛的反應的化學方程式為______。

(2)火法煉鉛的廢氣中含SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____。

(3)冶鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質，為了溶解銅單質，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅單質發(fā)生反應的離子方程式_______；為加快此反應的速率，下列方法合理的是_____(填標號)。

A．攪拌　　　B．適當加熱　　　C．減壓

(4)將飽和Na2CO3溶液加入濾渣1中發(fā)生的反應為(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程_______。

(5)工業(yè)上常用等體積的飽和NaHCO3溶液代替飽和Na2CO3溶液，將一定量的PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3或Na2CO3的物質的量之比不同時，PbSO4的轉化率如表所示。

Ⅰ	n(PbSO4)∶n(NaHCO3)	1∶1.5	1∶2	1∶3
	PbSO4的轉化率%	95.5	96.9	97.8
Ⅱ	n(PbSO4)∶n(Na2CO3)	1∶1.5	1∶2	1∶3
	PbSO4的轉化率%	98	98	98

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，物質的量之比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是______。

Answer 1

【答案】2PbS＋3O22PbO＋2SO2 2NH3·H2O＋SO2 = 2＋＋H2O Cu＋H2O2＋2H+ = Cu2+＋2H2O AB PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑(或PbO＋CPb＋CO↑) 物質的量之比相同時，Na2CO3溶液中c()比NaHCO3溶液中的大

【解析】

冶鉛廢渣用硫酸洗滌，生成PbSO4，濾渣1為PbSO4，加入飽和碳酸鈉溶液，PbSO4轉化為PbCO3，濾渣2為PbCO3，加入醋酸溶液，PbCO3溶解，得到醋酸鉛溶液，和鋅發(fā)生置換反應得到海綿鉛，洗滌干燥后得到粗鉛。

(1)由火法煉鉛是將方鉛礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2，可知發(fā)生反應的化學方程式為2PbS＋3O22PbO＋2SO2。

(2)SO2與過量的氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2 = 2＋＋H2O。

(3)酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2＋，反應的離子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O；攪拌能加快反應速率，適當升高溫度可使反應速率加快，該反應沒有氣體參與，減壓對反應速率無影響，故選AB。

(4)以PbCO3和焦炭為原料制備Pb的反應的化學方程式為PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑(或PbO＋CPb＋CO↑)。

(5)物質的量之比相同時，Na2CO3溶液中c()比NaHCO3溶液中的大，故Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大。