Question

7．下列有關描述中正確的是（　�。�

• A． 犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
• B． AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
• C． 室溫時將Na₂CO₃溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和K_W均減小
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

Answer 1

分析 A．犧牲陽極的陰極保護法為原電池反應；
B．AlCl₃溶液在加熱時生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
C．溫度不變，則K_W不變；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283.0kJ/mol，以此可知2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H．

解答 解：A．應用電解原理防止金屬的腐蝕為外加電源的陰極保護法，故A錯誤；
B．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al₂（SO₄）₃，故B錯誤；
C．溫度不變，則K_W不變，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283.0kJ/mol，以此可知2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量變化，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意鹽類水解的原理是解答本題的關鍵，掌握常見化學物質的性質和用途，注意對相關知識的積累．