【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. ω＝17c/(1 000ρ)

C. ω＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

【答案】C

【解析】A、由ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)可知，該溶液的密度=，但實(shí)際上溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯(cuò)誤；

B、由c=可知，w%=17c/(1000ρ)而不是w=17c/(1000ρ)，故B錯(cuò)誤；

C、氨氣的物質(zhì)的量為n（NH3）= =mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=（）÷（g+1000g）×100%=，故C錯(cuò)誤；

D、由C分析可知此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=，故c===

=，故D正確；

此題答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí)，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布式不屬基態(tài)的是（ ）
A.1s22s12p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63 s2
D.1s22s22p63s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；

（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量______________gNaOH 。

（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。

②所取濃硫酸的體積為_________mL。

下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________

A.取濃硫酸時(shí)俯視 B.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

C.定容時(shí)俯視 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是：（ ）

A. BaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)

B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。

C. 石墨能夠?qū)щ�，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

D. 熔融Na2O能導(dǎo)電而固體Na2O不能導(dǎo)電，所以熔融Na2O是電解質(zhì)，固體Na2O是非電解質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體
B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛
D.乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

色階序號(hào)

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積（mL）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0


c．檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對(duì)氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）比色法的基本依據(jù)是；


（2）若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為mg/L．


（3）用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是 ．


（4）如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列化合物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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