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【題目】水中的NO2-是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積（mL）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0


c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
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（1）比色法的基本依據是；


（2）若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為mg/L．


（3）用NaNO2直接配制溶液B的缺點是 ．


（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是

【答案】
（1）溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比
（2）1.00
（3）由②計算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易稱量，直接配溶液B時誤差大
（4）將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗
【解析】①通過比較或測量有色物質溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法，比色法的基本依據是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；所以答案是：溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；②O．30g NaNO2配成1000mL溶液A，濃度= = mol/L ，量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L溶液中NaNO2 物質的量×0.0050L；10ml溶液中含亞硝酸鈉物質的量= ×10-5mol，1L水樣中含NO2-為 ×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg；所以答案是：1.00；③用NaNO2晶體直接配制溶液B，需要稱量固體質量產生誤差，配制的溶液產生誤差；所以答案是：由②計算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易稱量，直接配溶液B時誤差大；④如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗；所以答案是：將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）
C.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO ）
D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. ω＝17c/(1 000ρ)

C. ω＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是。
（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100 mL，經處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．回答問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為；
（2）B到C的反應類型為；
（3）F的結構簡式為；
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜中峰最多的是 ， 最少的是（填化合物代號,可能有多選）。
（5）由G合成尼龍的化學方程式為；
（6）由A通過兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。
（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
B.2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（ ）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2 ， 反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→ （水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ ]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 （選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P（過量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：。
（5）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發(fā)生反應外還有：。
（6）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 （用含字母的代數式表示、可不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（ ）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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