【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛
D.乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱

【答案】C
【解析】解：A、乙醇與濃硫酸加熱到140℃乙醇分子間脫水生成乙醚和水，反應(yīng)是取代反應(yīng)，故A不符合；
B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯分子中的氫原子被硝基取代生成硝基苯和水，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故B不符合；
C、乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛，發(fā)生的是催化氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故C符合；
D、乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱發(fā)生的是醇和溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)生成鹵代烴，是取代反應(yīng)，故D不符合；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組比較中，錯(cuò)誤的是（　　）

A.半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. ω＝17c/(1 000ρ)

C. ω＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是。
（2）水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L－1(以CN－計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．回答問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為；
（2）B到C的反應(yīng)類型為；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜中峰最多的是 ， 最少的是（填化合物代號,可能有多選）。
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為；
（6）由A通過兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。
（7）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（ ）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2 ， 反應(yīng)制得水楊酰氯。
該反應(yīng)方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→ （水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ ]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 （選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL－1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P（過量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為：。
（5）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：。
（6）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

C.冰與水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案