【題目】Cr、Co、Al的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。

(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1951年Tsao最早報(bào)道用LiAlH4還原腈，如反應(yīng)：。

①LiAlH4中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

②分子中碳原子的軌道雜化類型為__________，1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為__________。

(3) [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)，請?jiān)谠撆湮浑x子結(jié)構(gòu)示意圖(圖-1)中的相應(yīng)位置補(bǔ)畫出配位鍵____________。

圖1

圖2

(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結(jié)構(gòu)如題圖-2所示，則其化學(xué)式為___________

【答案】[Ar]3d3 或1s22s22p63s23p63d3 H、Al、Li sp、sp2和sp3 19mol Cr2CoAl

【解析】

(1)Cr是24號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，失去3個電子，形成Cr3＋，則Cr3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；

(2)①元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，在常溫下，Li可與水反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)，說明Li的金屬性強(qiáng)于Al，則其電負(fù)性小于Al，Al和Li均能與酸反應(yīng)置換出H2，說明H的電負(fù)性最大，則LiAlH4中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>H、Al、Li；

②有機(jī)物中含有飽和的碳原子，也有形成碳碳雙鍵的碳原子（若將苯環(huán)看成單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)），也有形成碳碳三鍵的碳原子，碳原子的雜化類型分別采取sp、sp2和sp3；所有的單鍵（碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I）均為σ鍵，碳碳雙鍵（若將苯環(huán)看成單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)）和碳氮三鍵中有1根鍵為σ鍵，則1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為19mol；

(3)冠醚和H2O中的O原子均含有孤對電子，可與Co2＋形成配位鍵，配位鍵如圖所示：；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，位于晶胞內(nèi)部的Cr有4個，均為此晶胞所有，位于頂點(diǎn)的Cr有8個，為8個晶胞所共用，位于面心的Cr有6個，為2個晶胞所共有，則屬于此晶胞的Cr有個；位于晶胞的棱柱上的Co，共12個，為每個Co為4個晶胞所共有，正中心的Co有1個，為此晶胞所有，則屬于此晶胞的Co有個；Al位于晶胞的內(nèi)部，均為此晶胞所有，共有4個；則晶胞中Cr、Co、Al的個數(shù)比為8：4：4=2：1：1，則合金的化學(xué)式為Cr2CoAl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示：

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示：

乙醛

乙二醛

乙二酸

乙酸

沸點(diǎn)/℃

20.8

50.5

109

117.9

溶解性

與水、有機(jī)溶劑互溶

溶于水、乙醇等

溶于水和有機(jī)溶劑

與水、乙醇互溶

密度/gcm-3

0.78

1.27

1.90

1.05

相對分子質(zhì)量

44

58

90

60

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取20 mL乙醛裝于燒瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止；

②提純產(chǎn)品，最終得到10.0 mL產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣苽湟叶┑幕瘜W(xué)方程式為________________。

(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是___________；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是___________。

(4)分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置___________(填字母)。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取V mL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至250 mL，量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下：

實(shí)驗(yàn)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

V[KmnO4(aq)]/mL

20.05

22.40

19.95

滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________；該產(chǎn)品純度為___________g·mL－1(用含V和c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Cl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時，的值不變

C.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023

D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略：

回答下列問題：

（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為___________。

（2）①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為___________。

②B到A的反應(yīng)類型為___________，A到E的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：___________

反應(yīng)⑥：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在溫度高于90℃時反應(yīng)制得。

(1)其他條件不變時，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示：

①<3，反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出NH3，說明逸出的氣體主要是____________(填化學(xué)式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因?yàn)?/span>_________________

(2)鎂鐵水滑石表示為：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1)，可通過下列實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)數(shù)據(jù)確定其化學(xué)式，步驟如下：

I．取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

II．文獻(xiàn)查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖：303~473K，失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%；473~773K時，CO32-和OH-分解為CO2和H2O；773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。

Ⅲ．稱取0.4000g熱分解殘?jiān)?/span>(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的KI溶液，在暗處放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到溶液藍(lán)色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計(jì)算確定鎂鐵水滑石的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學(xué)平衡的影響

比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理

B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ

C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2分解反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關(guān)記錄如下：

MnO2

觸摸試管

現(xiàn)象

反應(yīng)時間/min

粉末

發(fā)燙

反應(yīng)劇烈，帶火星的木條迅速復(fù)燃

t1

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

t2

(1)試管中化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關(guān)。

(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。

(5)某同學(xué)用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應(yīng)，測量放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是____________點(diǎn)。

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