Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置． 
用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="flzb17l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（4）寫出銅與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）⑨核外有3個電子層、最外層有8個電子，據(jù)此書寫該離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si，所以的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案為：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）⑨核外有3個電子層、最外層有8個電子，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律，涉及氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷、原子半徑大小判斷、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．