Question

某學生準備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，試回答下列問題：
（1）通過計算需用濃硫酸V mL，V 的值為

 

．
（2）從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品

 

（填序號，下同）．
①燒杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦廣口瓶  ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是

 

．
（3）下列操作中，錯誤的是

 

．（填序號，下同）
①用量筒量取V mL 濃硫酸 ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處 ⑤平視凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻
（4）下列錯誤操作中，將使所配制的溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度偏低的是

 

．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒  
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切  
④定容時仰視容量瓶刻度線
⑤定容時俯視容量瓶刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制250mL 0.4mol/L的硫酸溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器名稱；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法進行判斷；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制250mL 0.4mol/L的硫酸溶液過程中，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，所以需要濃硫酸的體積為：

0.4mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.054L=5.4mL，所以V=5.4，
故答案為：5.4；
（2）配制250mL 0.4mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要選用的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，選項中需要選用的儀器為：①燒杯、②玻璃棒、③10mL量筒、⑥250mL 容量瓶，還缺少膠頭滴管，
故答案為：①②③⑥；膠頭滴管；
（3）①用量筒量取V mL 濃硫酸；可以用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸，該操作合理，故①正確；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，不能使用量筒稀釋，故②錯誤；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；濃硫酸在稀釋過程中放出熱量，需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③錯誤；
④定容時，先小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處，該存在合理，故④正確；
⑤最后用膠頭滴管定容時，要平視凹液面定容，故⑤正確；
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻，避免容量瓶中液體流出，該存在合理，故⑥正確；
故答案為：②③；
（4）①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①正確； 
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故②正確；  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故③正確；
④定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，濃度的偏低，故④正確；
⑤定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤錯誤；
故答案為：①②③④．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點在于誤差分析，需要明確誤差分析的方法與技巧，題目難度中等．