Question

圖裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為

 

極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

．
③電解前后各溶液的酸、堿性大小如何變化：
甲溶液

 

；乙溶液

 

；  丙溶液

 

．
試寫出乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
④如果電解過程中銅全部析出，此時電解

 

（填能或不能）繼續(xù)進行．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極．甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu²⁺放電，陽極為OH^-放電，所以H⁺增多，故pH減小．丙中為電解水，對于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變，以此解答該題．

解答： 解：①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極，故答案為：正；
②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H₂O，陽極b處為陰離子OH^-放電，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu²⁺放電，陽極為OH^-放電，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，所以H⁺增多，故pH減小．丙中為電解水，對于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變，
故答案為：堿性增強；酸性增強；酸堿性不變；2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
④當(dāng)銅全部析出時，溶液中仍有電解質(zhì)硫酸，可以繼續(xù)電解，故答案為：能．

點評：本題為電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，做題時要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，要注意三個電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序