Question

11．（1）金屬的腐蝕現象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵在強、弱酸性或中性條件下都發(fā)生電化學腐蝕，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，鋼鐵腐蝕電化學腐蝕時都是Fe作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答；
（2）金屬和化學物質直接反應的是化學腐蝕，金屬和電解質溶液構成原電池的是電化學腐蝕；在原電池中作負極的金屬加快被腐蝕，在原電池中作正極的金屬被保護而減緩腐蝕；①中構成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，②中也構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應；

解答 解：（1）鋼鐵在強、弱酸性或中性條件下都發(fā)生電化學腐蝕，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，鋼鐵腐蝕電化學腐蝕時都是Fe作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：電化學；
（2）①中鐵作原電池負極而能加快鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，①中碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負極電解反應為；Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：①＞③＞②；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，根據原電池原理來分析解答即可，題目難度不大，注意金屬的腐蝕與防護是高考的熱點，應重點掌握．