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20．在4P+3KOH+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KH2PO2+PH3↑的反應中，下列敘述正確的是（　�。�
A．磷僅被還原B．磷既被氧化又被還原
C．有$\frac{3}{4}$的磷被還原D．有$\frac{1}{2}$的磷被氧化

分析 4P+3KOH+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KH2PO2+PH3↑中，P元素的化合價由0升高為+1，P元素的化合價由0降低為-3價，以此來解答．

解答 解：A．P元素失去電子也得到電子，則磷既被氧化又被還原，故A錯誤；
B．P元素失去電子也得到電子，則磷既被氧化又被還原，故B正確；
C.4molP中只有1molP被還原，故C錯誤；
D.4molP中只有3molP失去電子被氧化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有a、b、c、d四瓶不同物質的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種（物質的量濃度均為0.2mol•L-1）．為了鑒別以上物質，操作如下：各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A．a是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液
C．c是Ba（OH）2溶液D．d是MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．化學是材料科學發(fā)展的基礎．請回答下列問題：
（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，下列各種方法：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內部結構；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜．
以上方法對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是D．
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
（2）下列材料中：①硬幣 ②光導纖維 ③橡膠 ④氮化硅陶瓷，屬于無機非金屬材料的是②④（填序號）． 屬于有機高分子材料的是③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp （25℃）．
電解質平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）．
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種．
①甲、乙都能使Br2的CCl4溶液褪色，丙、丁都不能使Br2的CCl4溶液褪色．丁的相對分子質量是甲的三倍．
②在一定條件下，甲與等物質的量的H2反應生成乙，乙與等物質的量的H2反應生成丙．
根據(jù)以上敘述，可確定甲、乙、丙、丁分別是哪一種有機物．請寫出：
甲的結構式H-C≡C-H；乙的結構簡式CH2=CH2；丁的分子式C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液       
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                      
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是②（填編號，下同），讀數(shù)為2.6mL；為滴定管的是③，讀數(shù)為2.50mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是A．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結合成化合物的是（　�。�
A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C．
23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為NA

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