6．同溫同壓下，等體積O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量之比為2：3．

分析 同溫同壓下，等體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，結(jié)合N=nNA計(jì)算出二者的分子數(shù)、原子數(shù)之比，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出二者的質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等體積O2和O3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，含有原子數(shù)之比為（1×2）：（1×3）=2：3；
由于二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以二者質(zhì)量之比為：32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl2O3，GFeCl2．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵．
（3）寫出離子方程式：
A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）常用來檢驗(yàn)G中陽離子的方法是取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有 3 個(gè)酚羥基
B．去甲腎上腺素分子難溶于水
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產(chǎn)生的是（　　）
A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等各種沸點(diǎn)范圍不同的混合物
C．通過石油裂化和裂解可以獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，它們都屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產(chǎn)量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學(xué)（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　�。�
A．CH4B．N2C．HClD．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗堍邰冢毺罹幪枺?br />（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比較A，C，D元素簡單粒子半徑的大小順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3+（填微粒符號）
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（4）在298K下，A，B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）用A，B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）．
（6）要比較與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是向硫化氫溶液中通入氧氣，有淡黃色沉淀生成．用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有極強(qiáng)的氧化性的陽離子，該陽離子的電子式：，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵，并寫出該陽離子與F的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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同步練習(xí)冊答案