【題目】已知X是一種晶體，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列敘述正確的是

①X可能是鋁或硅 ②X可能是原子晶體或金屬晶體

③W一定是兩性物質(zhì) ④W晶體的熔點(diǎn)很高

A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

【答案】B

【解析】①如果X是鋁或硅，X與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉或硅酸鈉和氫氣；偏鋁酸鈉或硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁或硅酸膠狀沉淀，氫氧化鋁和硅酸煅燒生成氧化鋁和二氧化硅，二氧化硅在高溫下與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硅；電解熔融的氧化鋁生成鋁，故①正確；②根據(jù)①的分析，X可能是硅，硅是原子晶體，X可能是鋁，鋁是金屬晶體，故②正確；③根據(jù)上述分析，W可能是二氧化硅或氧化鋁，二氧化硅屬于酸性氧化物，不是兩性物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論W是二氧化硅還是氧化鋁，晶體的熔點(diǎn)都很高，故④正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱(chēng)是 ， B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO 0.001 molL﹣1
B.H2O 0.002 molL﹣1
C.NH3 0.002 molL﹣1
D.O2 0.0025 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)開(kāi)始到t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開(kāi)始到t1（t1=1s），N的物質(zhì)的量濃度變化了2mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到t2（t2=2s），用M表示反應(yīng)速率為0.5mol/（L．s）
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N（g）2M（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

0.89

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+2

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是 ， ①的元素名稱(chēng)是 ．
（2）在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱(chēng)是 ． ②與⑤形成的化合物的電子式是： ， 屬化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示） ．
（4）寫(xiě)出⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫(xiě)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時(shí),c(NH3)= ______。

（2）0~20min內(nèi)，v(H2)= ______。若該過(guò)程中反應(yīng)放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時(shí)，向容器中再充入一定量的NH3，一段時(shí)間后，與原化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率相比，正反應(yīng)速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.難溶于水且比水輕

C.分子中含有碳碳雙鍵D.不能使酸性高錳酸鉀褪色

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