Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱(chēng)是 ， B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；N≡N
（2）
（3）；
（4）H++OH﹣=H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個(gè)電子，則F原子最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH4Cl．（1）B元素的名稱(chēng)是：氮，B單質(zhì)為N2 ， 分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以答案是：氮；N≡N；（2）用電子式表示化合物NaH的形成過(guò)程為： ，所以答案是： ；（3）化合物Y為NH4Cl，電子式為 ，H2O2的電子式為 ，所以答案是： ； ；（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4 ， 二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O．